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书名: 物理化学(简明版)(二版)

作者: 天津大学物理化学教研室 编

出版时间: 2018年12月

定价: 55.00元

ISBN编号: 9787040507409

开本: 16开

出版社名称: 高等教育出版社

 

本书是在《物理化学》(简明版)的基础上修订而成的。修订时保持了教材的框架结构,内容包括气体的pVT关系、热力学一定律、热力学二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、界面现象、化学动力学和胶体化学。

本书作为天津大学《物理化学》六版的补充,可作为学时数较少的化工、制药、材料、环境、生物、医学、药学、食品、能源、地质等有关专业的教学用书,也可供相关专业研究生及科研技术人员参考使用。

 



前辅文
一章 气体的pVT关系
§1.1 理想气体状态方程
1. 理想气体状态方程
2. 理想气体模型
§1.2 理想气体混合物
1. 混合物的组成
2. 理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
3. 道尔顿定律
4. 阿马加定律
§1.3 真实气体的液化及临界参数
1. 液体的饱和蒸气压
2. 临界参数
3. 真实气体的p-Vm图及气体的液化
§1.4 真实气体状态方程
1. 真实气体的pVm-p图及波义尔温度
2. 范德华方程
3. 维里方程
§1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
1. 压缩因子
2. 对应状态原理
3. 普遍化压缩因子图
本章小结
习题
二章 热力学一定律
§2.1 基本概念及术语
1. 系统与环境
2. 状态与状态函数
3. 过程与途径
4. 功和热
5. 热力学能
§2.2 热力学一定律
1. 热力学一定律
2. 封闭系统热力学一定律的数学形式
3. 焦耳实验
§2.3 恒容热、恒压热及焓
1. 恒容热(QV)
2. 恒压热(Qp)及焓
3. QV=ΔU与Qp=ΔH关系式的意义
§2.4 摩尔热容
1. 摩尔定容热容(CV,m)
2. 摩尔定压热容(Cp,m)
3. Cp,m与CV,m的关系
4. Cp,m(CV,m)随T的变化
5. 平均摩尔热容
§2.5 相变焓
1. 摩尔相变焓
2. 摩尔相变焓随温度的变化
§2.6 化学反应焓
1. 反应进度
2. 摩尔反应焓
3. 标准摩尔反应焓
4. Qp,m与QV,m的关系
§2.7 标准摩尔反应焓的计算
1. 标准摩尔生成焓
2. 标准摩尔燃烧焓
3. ΔrHm随T的变化——基希霍夫公式
4. 非恒温反应过程热的计算举例
§2.8 可逆过程与可逆体积功
1. 可逆过程
2. 可逆体积功的计算
§2.9 节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验
1. 焦耳-汤姆逊实验
2. 节流膨胀的热力学特征
本章小结
习题
三章 热力学二定律
§3.1 热力学二定律
1. 自发过程
2. 热、功转换
3. 热力学二定律
§3.2 卡诺循环与卡诺定理
1. 卡诺循环
2. 卡诺定理
§3.3 熵与克劳修斯不等式
1. 熵的导出
2. 克劳修斯不等式
3. 熵增原理
§3.4 熵变的计算
1. 单纯pVT变化过程熵变计算
2. 相变化过程熵变计算
3. 环境熵变计算
§3.5 热力学三定律及化学变化过程熵变的计算
1. 热力学三定律
2. 规定熵与标准熵
3. 标准摩尔反应熵
§3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
1. 亥姆霍兹函数
2. 吉布斯函数
3. ΔA及ΔG的计算
§3.7 热力学基本方程及麦克斯韦关系式
1. 热力学基本方程
2. U、H、A、G的一阶偏导数关系式
3. 麦克斯韦关系式
4. 其他重要的热力学关系式
§3.8 克拉佩龙方程
1. 克拉佩龙方程
2. 克劳修斯-克拉佩龙方程
本章小结
习题
四章 多组分系统热力学
§4.1 偏摩尔量
1. 问题的提出
2. 偏摩尔量
3. 偏摩尔量的测定法举例
4. 吉布斯-杜亥姆方程
5. 偏摩尔量之间的函数关系
§4.2 化学势
1. 化学势的定义
2. 多组分系统热力学基本方程
3. 化学势判据及应用举例
§4.3 气体组分的化学势
1. 纯理想气体的化学势
2. 理想气体混合物中任一组分
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