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其实，不仅仅是氢，如果你细心地检查元素周期表中的其他位置，可以发现也有类似的情况。比如，50号元素锡，有十个“兄弟”。另外，有的同位素是安分守己的，叫做稳定同位素。比如，6号房间的碳，它的同位素碳12与碳13都比较稳定。
一种元素的几个同位素“兄弟”的重量是不相同的，有的重，有的轻。比如，氢的三个同位素，“老大”氚重，人们称它为“超重氢”；“老二”氘次之，人们称为“重氢”；“老三”轻，通常被人们称为“氢”。这是由于它们各自带的中子数不同的缘故。其他元素的同位素也一样，谁带的中子数多，谁就重些。
元素的同位素之间，由于所带的中子数不同，他们的特征在一定范围内表现得也不同。比如，氢的同位素氕，能燃烧，由于没有中子数，可以与许多非金属、金属直接化合，是合成氨、氯化氢以及有机合成中的氢化反应的原料。氘与氕比起来，化学活泼性差些，但只要人工加速氘原子核，就能使其参与许多核反应，这种反应能放出巨大的能量，因此氘是一种未来的能源。
其他各种元素的同位素，都有自己独特的本领。特别是那些放射性同位素，能不断地释放出能量。科学家们利用了这些放射性同位素的这一特点，使它们可以为人类服务。比如，随着医疗科技的发展，全国不少医院都建立起了一百多项同位素治疗方法，包括体外照射治疗和体内药物照射治疗。与此同时，同位素在免疫学、分子生物学、遗传工程研究以及基础核医学中，也发挥了重要的作用。
随着科学技术的发展，人类必然会认识越来越多的同位素，并能够充分认识它们的特点，使之对人类社会的进步发挥重大的作用。---来自《我的本趣味数理化书》
